Глюконаты

   Глюконовая кислота представляет собой органическое соединение с молекулярной формулой C6H12O7. Соли глюконовой кислоты известны как "глюконаты". Анион глюконата используется при создании комплекса с двухвалентной формой железа Fe2+. В водном растворе при нейтральном рН или меньше 7 глюконовая кислота образует ион глюконата и существует в равновесии со сложным эфиром глюконо дельта-лактоном. В противном случае при повышении рН раствора выше 7 глюконовая кислота и её эфир очень быстро разрушаются.

   Это её основной недостаток применения в аквариумах со слабощелочной водой рН>7.0, заставляющий аквариумиста, имеющего подобные аквариумы, использовать удобрения, содержащие глюконат железа, практически ежедневно.

   Механизм разрушения глюконата железа:
Двухвалентный катион железа Fe2+, освободившийся в результате разрушения комплекса с глюконат-анионом, в аквариумной воде, насыщенной кислородом и различными полифосфатами, достаточно быстро меняет свою валентность до 3+. Затем следует реакция окисления до оксида железа или же образования фосфата. И оксиды, и фосфаты железа - нерастворимые соли, выпадающие в осадок и выбывающие таким образом из оборота диссоциированных или растворённых солей в аквариуме. С точки зрения питания для растений - это деградация железосодержащего удобрения, быстро происходящая сразу же после добавки в аквариум. Как выход - применение различных методик водоподготовки для уменьшения водородного показателя аквариумной воды.

   Другой отрицательный и немаловажный физический эффект солей глюконовой кислоты - это крайне низкая устойчивость к фотохимическим реакциям, происходящим при освещении аквариумной воды не только ультрафиолетовым, но также и обычным видимым спектром света. Отсюда вытекает необходимость применения подобных удобрений до включения аквариумного освещения для исключения разрушительных  фотохимических реакций, а также необходимость хранения таких удобрений в светонепроницаемых флаконах и в местах, недоступных для света.

   Из плюсов - низкая энергозатратность для растения усвоения катионов двухвалентного железа в биохимических реакциях, протекающих в тканях растения, и второе, быстрое бактериальное разрушение остатков гидролиза глюконовой кислоты и глюконо дельта-лактона, коими является обыкновенная глюкоза.

   Вывод: применение глюконовых комплексов железа имеет смысл для аквариумистов, использующих водоподготовку для регулярных подмен на основе установок обратного осмоса. Параметры подобных смесей обратноосмосной воды достаточно легко регулируются на уровне карбонатной жёсткости воды KH 4-6. Также вторым обязательным условием является использование газобалонных установок углекислого газа для поддержания стабильной подачи CO2 в аквариум, для круглосуточного удержания рН<7.0. Плюс обязательное наличие в домашней аптечке аквариумиста специализированных тестов для определения карбонатной жёсткости и рН воды.